问题补充：
设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB.1mol甲基所含电子总数为7nAC.1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4?nAD.用含0.32mol?H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2?nA
答案：
D
解析分析：A、依据乙烯和丙烯元素含量相同，最简式相同，只要计算2.8gCH2中含有的原子数即可；
B、依据甲基结构计算电子数；
C、依据铁离子是弱碱阳离子，水溶液中水解分析判断
D、浓硫酸和铜反应，随着浓度减少为稀硫酸时不再和铜反应分析判断
解答：A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数可以计算2.8gCH2中的原子数=/mol=0.6nA，故A错误；
B、1mol甲基-CH3所含电子总数=1mol×（6+3）=9mol，即9nA，故B错误；
C、由于三价铁离子水溶液中水解，所以1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数小于0.4?nA，故C错误；
D、用含0.32mol?H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，浓硫酸变稀后不再和铜反应，所以硫酸不会完全反应，转移的电子数小于0.32?nA，故D可能；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数的方法，盐类水解的应用浓硫酸和铜反应浓度不同，产物不同，反应过程本题．
设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA 下列说法正确的是A.常温常压下 2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB.1mol甲基所含电子总数为7nAC.1L
