问题补充：
下列说法正确的是A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时，将20mL0.1mol?L-1 H2SO4溶液和30mL0.15mol?L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL0.1mol?L-1 KAI（SO4）2溶液和10mL 0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D.浓度均为0.1mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
答案：
D
解析分析：A．离子反应中应遵循电荷守恒；
B．碱过量，过量的c（OH-）==0.01mol/L；
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）．
解答：A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故A错误；
B．碱过量，过量的c（OH-）==0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），所以c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解本题的关键，注意计算反应物的物质的量的关系来判断生成物及溶液的酸碱性，题目难度中等．
下列说法正确的是A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时 将20mL 0.1mol
