问题补充:
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是A.HCl═H++Cl─B.NaHSO4═Na++H++SO42─C.NaHCO3═Na++H++CO32─D.BaSO4═Ba2++SO42─
答案:
C
解析分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,离子团不能拆开.
解答:A、盐酸是强电解质,能完全电离,电离方程式为HCl=H++Cl-,故A正确;
B、硫酸氢钠属于盐类,在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确;
C、碳酸氢钠是强电解质,能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子团不能拆开,故C错误;
D、硫酸钡属于盐,它的电离方程式为:BaSO4═Ba2++SO42-,故D正确;
故选C.
点评:本题考查电离方程式的书写,明确书写电离方程式的方法,并会正确判断不可拆分的原子团是解题的关键所在,难度不大.
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是A.HCl═H++Cl─B.NaHSO4═Na++H++SO42─C.NaHCO3═Na++H++CO32─D.BaSO4═B