问题补充:
取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为________.
答案:
.2%
解析分析:分析所发生的反应,可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳,因此,可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量;然后利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量,最后使用溶液的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数;
解答:生成二氧化碳的质量为
22.2g+126g-139.4g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????? ?111?????? 44
x??????????y????????8.8g
x=20g?? y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:×100%≈16.2%
故
取22.2g石灰石样品 放入盛有126g稀盐酸的烧杯中 石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应 也不溶解) 烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的