问题补充：
向12g石灰石（所含杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入43.8g盐酸溶液，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g．请计算：该石灰石中所含碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）
答案：
解：设原固体中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100??????????????????? ?44
x?????????????????????? 4.4g
解得：x=10g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%
答：原固体中含碳酸钙的质量分数为83.3%．
答：石灰石中所含碳酸钙的质量分数为83.3%．
解析分析：根据题意可以知道所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，而本题中的数据只有二氧化碳的质量是纯净物的质量，故可以带入求算，写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求算出碳酸钙的质量分数．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．
向12g石灰石（所含杂质不溶于水 也不溶于酸）中加入43.8g盐酸溶液 恰好完全反应 产生CO2气体4.4g．请计算：该石灰石中所含碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.
