问题补充:
单选题将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中,金属与硝酸完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g.则收集到的气体体积V值可为A.1.12B.5.34C.7.26D.8.23
答案:
B解析设Fe、Mg的物质的量分别为x、y,则有:56 g/mol·x+24 g/mol·y=4.00 g,107 g/mol·x+58 g/mol·y=8.25 g,解得x=y=0.05 mol失去的电子数为:n(e-)=0.25 mol若全为NO2∶n(NO2)=0.25 mol,V(NO2)=5.6 L若全为NO∶n(NO)=0.25/3 mol,V(NO)=1.87 L故1.87<V<5.6,所以选B项有可能.