问题补充:
已知中和热的数值是57.3kJ·mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.500mL 2.0mol·L 的HCl(aq)和500mL 2.0 mol·L的NaOH(aq)C.500mL 2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol·L-1的NaOH(aq)D.1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)
答案:
B解析1mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少不得而知.A、D两项指代不明确,首先被排除.
B项中,n(HCl)=n(NaOH)=0.500L×2.0mol·L =1.0mol,二者混合均匀,恰好完全反应生成1molH2O,产生的热量应为57.3kJ.
C项中,n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.500L×2.0mol·L =1.0mol,二者混合均匀,也是恰好完全反应,生成1mol H2O产生的热量似乎也是57.3kJ.但CH3COOH是弱酸,在溶液中并未完全电离,而在与NaOH反应时其电离不断进行.电解质的电离是吸热的,故最终放出的热量小于57.3kJ.
已知中和热的数值是57.3kJ·mol.下列反应物混合时 产生的热量等于57.3kJ的是A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.500mL2.0