问题补充：
单选题将物质的量均为a mol的Na、Mg、Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应，当Mg和Al产生的H2的量相等且大于Na产生的H2的量时，a的取值范围正确的是A.2＞a＞1B.1/2＜a＜1C.1/2≤a＜1D.0＜a≤1/2
答案：
解答： 解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液．根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为
12a+32a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶质质量分数为：
82ag
(46a+m)g ×100%= 8200a
46a+m %．
故选：C．
