问题补充：
配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及______．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：______（写化学方程式）．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填字母）．
A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数______．
答案：
解：
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g，需要水的质量=200g-8g=192g合192mL；
（2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少胶头滴管；氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na2SO4 、NaOH；
（4）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中所含量氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设反应消耗硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98???? 80
x????? 0.8g
=? x=0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=3.92%
故
配制4%的氢氧化钠溶液200g 并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠固体的质量为______g 水的体
