问题补充：
32.5?g锌可以跟150?g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
（3）100?g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？
答案：
解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 98?? 161? 2
32.5g? z??? x?? y
65：161=32.5g：x 解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y 解之得 y=1g
65：98=32.5：z 解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×32.7%=（100g+a）×20% 解之得 a=63.5g
答：（1）反应后溶液中溶质质量分数为44.4%
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%
（3）100?g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g．
解析分析：（1）锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量，再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量；
（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．
点评：浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．
32.5?g锌可以跟150?g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）100?g这种硫酸溶液稀
