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特别提示
今天给大家分享《氧化还原反应概念与实质》，希望对大家有所帮助~~~
题型一氧化还原反应的判断
1．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
2．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜
D．水滴石穿
3．如图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()
题型二氧化还原反应“四大”基本概念及本质
4．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()
A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x<y D．MFe2Oy是还原产物
5．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
7．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是()
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
8．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
按要求填写下列问题：
(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_____________________________________。
(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为____________。
(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________
____________________。
(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为__________________________。
9．用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。
(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)加入氧化钴的目的是_____________________________________________________。
(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。
(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O)，测定溶液中C2O的浓度，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________；
KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
END
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