在中考复习化学知识点时,最好整理归纳成知识框架,这样才能系统的掌握化学的重要知识点,接下来给大家分享中考重要化学知识点,供参考。
化学式相关知识点
1.写法
单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。
化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。
2.计算
(1)计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
(2)计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数。
基本的实验操作
(一)药品的取用:
(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
(二)物质的加热:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
(三)仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
氧化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
化学重点知识点整理
具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
三种黑色金属:铁,锰,铬。
铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。