1.反应热
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，也叫焓变，符号用△H表示，单位为kJ/mol。
产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等。
（1）放热反应
在化学反应的过程中，把有热量放出的反应叫做放热反应。
对于放热反应，反应物具有的总能量大于生成物的总能量。
放热反应的△H<0
例如：
（2）吸热反应
在化学反应的过程中，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
对于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
吸热反应的△H>0
例如：
2.热化学方程式
热化学方程式就是表示反应所吸收或放出的热量的化学方程式。
热化学方程式的书写：
（1）注明反应的温度和压强（标况下可不注明）
（2）标明反应物和生成物的状态，具体表示方式为：固态（s），液态（l），气态（s）。热化学反应方程式中不用向上和向下的箭头表示物质的状态。
（3）热化学的方程式的化学计量数只表示物质的量，不代表分子个数，所以可以写成分数。
（4）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应为-，吸热反应为+，单位为kJ/mol。
3.盖斯定律
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应热只与反应体系的始态和终态有关。
对于一些很难直接测定反应热的反应，就可以用盖斯定律进行计算。
如：
根据盖斯定律我们可以进行如下计算：
首先我们在三个热化学方程式的右边分别标号（1）、（2）和（3）。
通过观察我们发现（3）=（1）/2 -（2）/2
所以△H =-350.5kJ/mol + 90.8kJ/mol=-259.7kJ/mol
4.燃烧热
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
如：
注意：
（1）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质的化学计量数。
（2）燃烧产物必须是稳定的化合物。
5.中和热
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
如：
注意：
（1）对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的，约为53.7kJ/mol。
（2）对于强酸和弱碱或者是弱酸和强碱的稀溶液反应，由于弱电解质的电离是吸热的，所以中和热一般小于53.7。
（3）中和反应实质是氢离子和氢氧根离子化合生成水，如果反应的过程中有其他物质生成，这部分热不在中和热之内。
