物质的除杂（分离）作为中考化学必考题目之一，多以选择填空的形式考查，下面小编将物质的除杂（分离）作为一个专题汇总相关知识，以方便大家的学习。
一、除杂原则
1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 不增：不引入新杂质。
3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。
4. 复原：被提纯物质易被复原。
二、除杂的常用方法
1. 物理方法
2. 化学方法
三、常见物质的除杂
1. 气体的除杂
【补充】其它气体的除杂方法：
(1)N2(O2)——通过灼热的铜网
(2)CO2(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
(3)H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
2. 固体的除杂
(1)固体和杂质均不溶于水
(2)固体(或固体中的杂质)溶于水
①主物质不溶于水、杂质能溶于水
方法：加水溶解、过滤、干燥
如：MnO2(KCl)——溶解、过滤、干燥 CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、过滤、干燥
②主物质溶于水，杂质不溶于水
方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶 如：NaCl(泥沙)——溶解、过滤、蒸发结晶
③特殊：CaO(CaCO3)——高温煅烧
3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)
除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)
(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、碳酸根离子 )。
(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子：碳酸根离子 。
(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 碳酸根离子不能共存的阳离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。
(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl－。
(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。
【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。
(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。
例下列除去杂质的方法中，合理的是( )
2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过
滤，滤液中加稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干
燥管
C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液
和浓硫酸
【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁沉淀，滤液中加稀盐酸至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。
3. 除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( )
4.为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_____、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中_____________时，停止加热。
(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是__________。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_______________________________________________溶液，然后过滤。
【解析】（1）过滤可除去粗盐中的难溶性杂质；蒸发结晶过程中需要使用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）铁能被磁铁吸引，采用磁铁吸引的方法，可除去铜粉中混有的少量铁粉；碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，因此可采用加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液再过滤的方法，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
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