在我们的生活中，有很多看起来很平常的现象，但里面却包含了一些化学知识，如果了解这些知识点，再加以利用的话，可以更大程度的利用化学知识来改变生活的状态，让化学成为生活的一个小帮手，也可以防患于未然。以下是小编整理的150条化学常识知识大全的相关内容，感兴趣的小伙伴们，不妨跟随小编的脚步，我们一起来看看吧！
化学常识知识大全
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；
5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；
12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
13.道尔顿：提出原子学说；
14.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
15.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
16.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
17.舍勒：发现氯气；
18.维勒：人工合成尿素；
19.门捷列夫：元素周期表；
21.用X射线检查肠、胃等器官的疾病时,病人需先服用“钡餐”,其主要成分是BaSO4.
22.烧水的水秀用醋洗,主要成分是CaCO3
23.吃的盐主要成分是NaCl,还含有少量的MgCl2 CaCl2等。
24. 茶杯上的色渍可能牙膏洗掉。
25.炒菜的时候放醋和炒料酒炒出来的菜会非常香,是因为醋酸和料酒里面的醇反应生成
了酯,酯会散发出香味来!
26.银饰变黑——因空气和其他自然介质中的硫和氧化物等对银都有一定的腐蚀作用
27.鬼火——人类和动物身体里有很多磷,死后尸体腐烂生成一种叫磷化氢的气体,这种
气体冒出地面,遇到空气后就会自我燃烧起来,但这种火非常小,发出的事一种青绿色的光,只
有火焰,没有热量。由于燃烧的磷化氢随风飘动,所以“鬼火”跟人走动。
28.消毒液不能和洁册灵一起使用,会产生氯气,该气体会使人中毒。
29.普通的胶含甲醛
30.热水器的淋浴头堵塞了,用白醋浸泡一夜,第二天用水冲洗下就好了
31. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
32. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
33. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
34. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
35. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
36. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
37. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
38. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
39. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；
具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；
40. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
41. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
42. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
41.有些啫喱水和发胶是不能一起用的!
42.用铁锅炒菜的时候放点醋可以补铁
43.如果不小心吞了重金属(如铜金银等),要喝大量豆浆或者鸡蛋进行急救
44.我们给皮肤擦碘酒的时候发现皮肤黄那是因为碘酒的氧化性让你的皮肤蛋白质变性了
45. 碘酒要放在黑暗的地方防止其中的主要成分KI在阳光照射下分解
46.水银温度计破了可以用硫磺处理
47.用饼干检验空气中有没有水分
48..不要把菠菜和豆腐放在一起做菜
49.锅炉水不能喝
50、烤牛羊肉不能多吃。牛羊肉在熏烤过程中会产生如苯并芘这样的有害物质,这是诱发癌症的物质。悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
51.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
52.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
53.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
54.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；
55.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
56.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
57.变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
58.颜色反应：①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
59.氢键存在：①蛋白质的二级结构；②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；
61.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
62.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
63.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
64.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
65.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
66.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
67.天然的油脂都是混合物；
68.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
69.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
70.地沟油和人造奶油都是油脂；
71、化学变化的基本特征?有新物质生成
72.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
73.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成
74.保持水化学性质的微粒是?水分子
75.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验
76.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子
77.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰
78.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°
79.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体
80.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
81.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
82.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
83.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
84.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
85.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
86.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
87.天然的油脂都是混合物；
88.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
89.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
90.地沟油和人造奶油都是油脂；
91.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
92.水的天然循环通过什么实现的?三态变化
93.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
94.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
95.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
96.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
97.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附
98.如何去除可溶性杂质?蒸馏
99.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化
100.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸
101.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等
102.电解水过程中，正极—气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极—气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
103.化学变化的实质?破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
104.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/分子的种类/分子的数目
105.化学变化中，最小的微粒?原子
106.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水
107.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成
108.点燃氢气前应进行什么操作？验纯
109.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应
110.原子不显电性，它包含了原子核（带正电），核外电子（一个电子带一个单位负电荷），其中原子核又包含了质子（1个质子带1个单位的正电荷）和中子（不带电）。
111.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
112.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
113.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
114.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
115.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
116.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
117.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
118.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
119.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
120.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
121.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。
122.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
123.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
124.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
125.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
126.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
127.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
128.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
129.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。
130.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
131.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数
132.决定原子种类的是?质子数
133.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石
134.画出钠原子、镁原子的结构示意图
135.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子—水和大部分气体
原子—金属、金刚石、稀有气体离子—氯化钠、氧化镁
136.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+Mg2+Cl-S2-
137.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数
138.相对原子质量的定义表达式?
139.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同
140.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁
141.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙
142.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
143.溶液的特征均一、稳定
144.溶液的组成溶质、溶剂
145.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵
46.汽油去油污的原理？溶解
147.洗涤剂去油污的原理？乳化
148.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的—纸片；有腐蚀性的—烧杯中
149.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平
150.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂
以上是化学常识知识大全的相关内容，希望对你有所帮助。另外，今天的内容就分享到这里了，想要了解更多的朋友可以多多关注本站。
