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武汉大学
化学与分子科学学院
1．【真题】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。
1
()由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电
_____________________
解反应的离子方程式为 。
2
()利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
Cl Br Na CO H SO Br
盐卤 低浓度 溶液Ⅰ
2 2 2 3 2 4 2
Br Na CO
写出 与 溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之
2 2 3
1: 5
_____________________________________
比为 ) 。
3 MgCl 2 3 2
()盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 ，此外还含Fe 、 、 等离
2 Fe Mn
子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
pH
已知生成氢氧化物沉淀的 如下：
沉淀物 开始沉淀 沉淀完全
Fe OH
3 2.7 3.7
Fe OH 7.6 9.6
2
Mn OH 8.3 9.8
2
Mg OH 9.6 11.1
2
pH 9.8
___________________________
①步骤②中需控制 ，其目的是 。
2 Fe OH
②用 NaClO 氧化 Fe 得到 3 ，沉淀的离子方程式是：
_____________________
。
③NaClO 还能除去盐卤中的尿素，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反
应原理为：3NaClO+CO NH 3NaCl CO N 2H O 。请你计算若除
2 2 2 2
